Théorie cinétique des gaz

Les gaz parfaits sont un modèle simplifié des gaz réels permettant de s'alléger de beaucoup de détails tout en gardant tout de même une certaine précision.

Ces gaz respectent certaines hypothèses rendant tout cela possible:

• Aucune force a distance n'existe entre les particules (on ignore donc toute gravité entre particules, tout champ électromagnétique, etc...)
• Les collisions entre les particules de gaz sont élastiques, ce qui signifie qu'elles ne causent aucun échange ou perte d'énergie. On peut donc les négliger
• Les particules n'ont pas de volume, elles sont considérées ponctuelles.

Il existe également d'autres propriétés mais non nécéssaires a la compréhension du cours, mais il est possible de les retrouver ici

De plus, il existe une relation TRÈS IMPORTANTE qui est:

$$pv=nRT$$

Cette relation décrit un lien entre la pression (p) d'un gaz, son volume (v) et sa température, ainsi que le nombre de moles (n) présentes dans le gaz observé).

Le produit de la pression et du volume d'un gaz est égal au nombre de mol contenues dans le gaz, multiplié par une constante R (8.314) et par la température en Kelvin.

Cette simple relation permet de résoudre déjà quelques questions, dont voici quelques examples:

• TODO

NOTE: Les démonstrations de cette partie étant fastidieuses, nous ne les avons pas mises ici, si elles vous intéressent elles se trouvent dans le cours (cf slides) mais ne sont a priori pas utiles pour résoudre les exercices.